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    【题目】下列说法正确的是

    A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA

    B．在标准状况下, 22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol

    C．在标准状况下, 18g H2O的体积为22.4 L

    D．1mol SO2的体积为22.4 L

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、常温常压下，11.2L的氮气的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；B、标准状况下，任何22.4L气体的物质的量都是1mol，与气体的种类无关，正确；C、18g水的物质的量是1mol，但标准状况下，水不是气体，所以体积不是22.4L，错误；D、未指明标准状况，不能确定二氧化硫的体积，错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。

    请回答以下问题：
    （1）E溶液中溶质的化学式为。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是。
    （2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式有。
    （3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）

    A.上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
    B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
    C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中，使之发生反应．
    （1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，则V的取值范围为 ．
    （2）若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1mol/L，则原混合物中含铜g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B.根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10﹣5
    C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    D.HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

    A．将40gNaOH 溶解在1L水中

    B．将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液

    C．将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中

    D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

    A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+

    C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
    （1）2.3g 乙醇含有个H原子，所含共价键的物质的量 ， 其中所含官能团羟基的电子数为 ．
    （2）某条件下，8g氧气所占的体积为6L，则在该条件下的气体摩尔体积为 ．
    （3）100mL硫酸铝溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考虑水解因素），则其中n（SO42﹣）= ．
    （4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩尔质量为 ．
    （5）6.72L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为 g，转移的电子数目为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知

    ①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
    ②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
    请回答下列问题：
    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
    （2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
    （3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 ．
    （4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 ．
    （5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是 ．

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