在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中.当有10 mol电子发生转移后.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A．1∶5

B．5∶1

C．6∶1

D．1∶6

试题分析：在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，KClO₃中氯元素降低到0价，6HCl中有5 mol被氧化，升高到0价，转移电子5 mol，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1。

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B．2Na＋2H₂O＝2NaOH
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C．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂；

D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑。其中(填序号)：

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A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

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