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    1．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．移去部分O2B．增大容器体积C．移去部分SO3D．升高体系温度

    分析 该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，要增大逆反应速率，可以通过改变温度、增大压强来改变，据此分析解答．

    解答 解：A．移去部分氧气，反应物浓度减小，生成物浓度不变，则改变条件瞬间，逆反应速率不变，但随着反应进行，逆反应速率减小、正反应速率增大，正反应速率增大但需要改变条件之前反应速率，故A错误；
    B．增大容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，故B错误；
    C．移去部分三氧化硫，反应物浓度不变、生成物浓度减小，则改变条件瞬间，正反应速率不变、逆反应速率减小，故C错误；
    D．升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，改变压强实质上是通过改变浓度来影响反应速率的，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
    B．将盛有体积比为2：1的NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚内加热熔化
    D．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）
    ①②③④
    pH101044
    溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
    A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
    B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
    C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
    D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
    B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．理论分析，二氧化氮具有氧化性又具有还原性，某同学利用一些简单装置和所提供的试剂，设计了实验以从实验的角度对这一理论甲乙分析证明，简单装置如图所示：

    试剂：a．浓硫酸 b．浓硝酸 c．浓盐酸 d．铜屑 e．二氧化锰 f．KMrO4酸性溶液 g．溴水
    （1）为了证明二氧化化氮具有氧化性，应选用的装置有（填字母）①B，所选试剂是（填编号字母，下同）bd②A其中的试剂是ad，还有装置是③D
    （2）说明二氧化氮的氧化性，明显的现象应该出现在装置D中，现象是D中红棕色气体褪色，在吸收尾气的试管口有无色气体变为红棕色，检验水溶液里氧化产物生成的阴离子的方法用离子方程式表示是Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）为了证明二氧化化氮具有还原性，应选用的装置有①B，其中的试剂是bd和②C，其中的试剂是f．反应时的现象是高锰酸钾溶液褪色，氧化产物是硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持及加热仪器已省去）．

    （1）装有饱和食盐水的装置B的作用主要有两个：除去Cl2中的HCl；安全瓶；
    （2）装置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，该实验的目的是氯气是否具有漂白性．
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，反应的化学方程式为Br2+2KI=I2 +2KBr．
    （4）装置F中的作用是吸收剩余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述能说明侧链对苯环有影响的是（　　）
    A．苯酚能与3molH2加成得到环己醇
    B．甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯酚与浓溴水反应可得到2，4，6-三溴苯酚
    D．苯酚能与NaOH溶液反应生成苯酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）A点处，v（正）大于v（逆），A点正反应速率大于B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度          d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D．
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，ENaHCO3．
    （2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （3）写出C→D的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
    （4）写出化学方程式：E+B$\stackrel{△}{→}$D+C+O2↑：2NaHCO3+2Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+2NaOH+O2↑．

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