【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生.它的部分性质见如图,下列说法错误的是( )
A.右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
【答案】A
【解析】解:A.有电子转移的化学反应为氧化还原反应,其特征是有元素化合价升降,亚硝酸钠和氯化铵的反应中没有元素化合价升降,所以不属于氧化还原反应,故A错误; B.氢键导致物质的溶解度增大,肼和水分子之间能形成氢键,所以促进肼溶解,则肼极易溶于水,故B正确;
C.亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水,该反应中N元素化合价由+3价、﹣2价变为﹣ 价,转移电子数为 ,结合原子守恒配平方程式为NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O,故C正确;
D.根据转化关系知,亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质,碘与淀粉试液变蓝色,氯化钠和KI不反应,所以用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2),故D正确;
故选A.
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【题目】已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10﹣5 , H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 . 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体.下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分)( ) A.相同物质的量浓度的Na
A.HA混合溶液呈碱性
B.提高CO2兖气压力,碳酸饮料中c (A﹣)减小
C.当碳酸饮料的pH为5.0时, =0.16
D.碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+)=c( HCO3﹣)+2c( CO32﹣)+c(OH﹣)﹣c(HA)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深.请回答:
(1)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 .
(2)现用丙装置给铜件镀银,当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为 .
(3)Fe(OH)3胶体的制备有严格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体,结果很快就生成了红褐色的沉淀.他测得溶液的pH=5,则此时溶液中c(Fe3+)=mol/L.(己知Ksp=1×10﹣36).
(4)若用甲烷燃料电池(电解质溶液为2L2mol/LKOH溶液)提供电源,持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷的体积VL.当消耗CH4的体积在44.8<V≤89.6时,此时电源中B极发生的电极反应为: .
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【题目】如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)图中的两处明显错误是、 .
(2)A 仪器的名称是 , B 仪器的名称是 .
(3)实验时 A中除加入适量自来水外,还需加入少量 , 其作用是 . 若蒸馏开始后发现忘记加入该物质,补救办法是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2 , C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀,后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.滴加少量CuSO4溶液
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.对该反应体系加热
D.不用铁片,改用铁粉
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