练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）在10L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
     
    （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
    B．氨水与盐酸恰好完全反应
    C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①温度不变，平衡常数不变，根据A点温度下的转化率求平衡时各种物质的浓度，依据平衡常数概念计算得到；
    ②温度越高反应速率越快所需时间越短；
    （2）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，结合选项根据反应物量的关系，判断溶液酸碱性；
    ②依据溶液中电荷守恒，结合溶液中溶质组成分析判断；
    ③氨水中加入盐酸反应促进一水合氨电离，随铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离；
    解答： 解：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    初起浓度  1mol/L      2mol/L       0
    变化量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
    平衡量   0.5mol/L     1mol/L     0.5mol/L
    故K=
    0.5mol/L
    0.5mol/L×(1mol/L)2
    =1L2mol-2，
    故答案为：1L2mol-2；
    ②由图可知A点低于C的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以tA大于tC；
    故答案为：大于．
    （2）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，
    A．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度大于氨水的电离时，溶液可能呈酸性，故A不可能；
    B．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故B可能；
    C．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故C可能；
    故选：BC；
    ②当溶液的pH为7时，即c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），溶液是氯化铵和少量的氨水，以电离为主，所以有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
    故答案为：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；
    ③加入的盐酸消耗OH-，促进了氨水的电离，随着c（NH4+）的增加，又抑制了其电离；
    故答案为：先增大后减小；
    点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡的因素、溶液酸碱性判断、电离平衡常数计算等，是对知识的综合运用，难度中等，中注意离子浓度的计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、1mol CH4的质量为16g
    B、常温常压下，1mol任何气体的体积均为22.4L
    C、H2SO4的摩尔质量为98g/mol
    D、6.02×1023个SO2分子的质量为64g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列八种物质：HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
    回答下列问题：
    （1）只含有离子键的物质是
     
    （填化学式，下同）．
    （2）既含有离子键，又含有共价键的物质是
     
    ．
    （3）属于共价化合物的是
     
    ，其中所有原子都满足8电子结构的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH
     
    +
    4
    、Fe2+、Fe3+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-、NO
     
    -
    2
    、NO
     
    -
    3
    中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子（M）是
     
    ，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
     

    （2）沉淀I的化学式为
     
    ．气体F的分子的空间构型为
     
    ．中心原子采用
     
    杂化．它的同族第四周期元素的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
     
    ．
    （5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1-18号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是
     
    ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是
     
    ；最高价氧化物的水化物中碱性最强是
     
    ；最高价氧化物的水化物中酸性最强是
     
    ．（全部填写元素符号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
    ①软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH
      △  
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O；
    ②用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；
    ③滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．
    试回答：
    （1）步骤①中的反应，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    （均填化学式）．
    （2）写出步骤②的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤3的操作是：
     
    ．
    （4）MnO2可用作碱性锌锰干电池的原料，该电池以KOH溶液作电解质溶液，放电时反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2；该电池的正极反应式为
     
    ．
    （5）MnO2也可用作实验室制氯气的原料，现按下列两种取量反应，比较产生氯气在相同状况下的体积大小，并说明原因：
    ①50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热反应
    ②0.15mol MnO2与足量12mol/L盐酸共热反应
    （6）现在有上述实验制得的KMnO4以及Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、FeSO4、H2SO4、H2O等七种物质，可以组成一个氧化还原反应，写出配平之后的该反应的反应物，并用单线桥标明电子转移关系：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2mol?L-1
    B、1mol?L-1
    C、0.5mol?L-1
    D、0.05mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
    断裂或生成的化学键能量数据
    断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ
    断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ
    形成1mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ
    对于反应：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列说法正确的是（　　）
    A、氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
    B、生成1 mol HCl时反应放热431 kJ
    C、该反应的反应热△H＞0
    D、相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是：①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随有能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同．（　　）
    A、②③⑥B、③④⑤
    C、④⑤⑦D、③④⑦

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案