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    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl

    B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

    C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

    D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

    【答案】C

    【解析】A. 实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，故A正确；B. 实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴，溶液变黄；因此还原性：Br-＞Cl-，故B正确；C. 实验3中②中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘，不能判断还原性：I-＞Br-，故C错误；D. 实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    A. A与B的反应一定是化合反应

    B. 离子半径:Z>X>Y>W

    C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

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    A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    D. 若将a和b两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

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    下列说法正确的是

    A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

    B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

    C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

    D. 图示过程中的H2O均参与了反应过程

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    A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

    C. 有酯类物质生成 D. 有醇类物质生成

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