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    将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

     

     

    C

    【解析】

    试题分析：O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol×30%=0．9mol，

    3O2?2O3

    n（始）：3 0

    n（变）：0．9 0．6

    n（平）：2．1 0．6

    A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A错误；B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B错误；C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C正确；D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D错误．

    故选：C

    考点：化学平衡的建立过程

     

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    下列说法正确的是

    A．反应物均为离子的反应称为离子反应

    B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液

    C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出

    D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应

     

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    下列物质中，属于纯净物的是

    A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉

     

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    (11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

    则：量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，温度计应该是 。

    （2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

    ①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。

    ②将标准盐酸装在25．00mL 滴定管中，调节液面位置在 ，并记下刻度。

    ③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。

    用 试剂作指示剂。

    ④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

    B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次

    D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －

    C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －

    D．＝0．1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质全部是弱电解质的是

    A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF

    B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

    C．H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl

    D．H2SiO3、H2S、CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （每空1分，共6分）

    写出除去下列物质中的杂质（括号内物质）所用的试剂，并写出发生的离子方程式。

    （1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。

    （2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。

    （3）KCl溶液（CuSO4） ， 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014--2015学年北京市高一上学期期中练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的离子方程式不正确的是

    A．Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑

    B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2+ +SO42- BaSO4↓

    C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O

    D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

     

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    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

    aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

    ④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

     

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