Question

25℃时，5mLO.1mol?L^-1 H₂S0₄和15mL0.1mol?L^-1 NaOH 溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为（　　）

• A、12.3
• B、11
• C、3
• D、1.7

Answer 1

分析：先计算出5mLO.1mol?L^-1 H₂S0₄和15mL0.1mol?L^-1 NaOH 溶液混合后溶液中剩余的氢氧根离子的物质的量，然后根据溶液的体积计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，最后pH=-lg c（H⁺）计算出稀释后溶液的pH．

解答：解：5mLO.1mol?L^-1 H₂S0₄中氢离子的物质的量为：5×10^-3L×0.1mol/L×2=1×10^-3mol，
15mL0.1mol?L^-1 NaOH 溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为：15×10^-3L×0.1mol/L=1.5×10^-3mol，
两溶液混合后，氢氧化钠过量，剩余的氢氧根离子的物质的量为：1.5×10^-3mol-1×10^-3mol=5×10^-4mol，
稀释至500mL后溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=

5×10-4

0.5L

mol/L=1×10^-3mol/L，
常温下溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-3

mol/L=1×10^-11mol/L，
稀释后溶液的pH=-lg c（H⁺）=lg1×10^-11=11，
故选B．

点评：本题考查了酸碱反应后混合液pH的简单计算，题目难度中等，解题关键是明确溶液pH的计算方法、常温下水的离子积，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．