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    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色

    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
    20
    20
    mg/kg．
    分析：（1）依据氧化还原反应的元素化合价变化升低相同，结合质量守恒配平；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平；
    溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
    ②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触；
    （3）①溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
    ③根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．
    解答：（1）：该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
    故答案为：1；5；3；3；3；3；
    （2）①Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3被氧化为硫酸钠，I2被还原为I-，反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，
    故答案为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
    ②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
    故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    （3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
     ②由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得，
              I～3I2 ～6S2O32
            127g                      6mol
            m（I）                   6.0×10-4mol/L×0.02L

    解得：m（I）=2.54×10-4g=2.54×10-1mg，
    设每千克食盐中含碘xmg，列比例式为
    2.54×10-1mg
    12.7×10-3kg
    =
    xmg
    1kg
    ，x=20，故答案为：20．
    点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，需要注意的是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为
    ②④
    ②④
    ，写出离子方程式
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
    ．
    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
    ；
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入适量Na2SO3稀溶液；  c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
    ．
    （4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反应完全．
    ①a歩中用到的定量玻璃仪器是
    100mL的容量瓶
    100mL的容量瓶
    ．
    ②判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ③b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．
    ④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423
    w
    423
    w
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
    分装日期 \
    分装企业 \
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20～50mg/kg
    分装时期
    分装企业
    碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，未能配平化学方程式
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省罗源县第一中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配   料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）
    		20~50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
         KIO3+     KI+     H2SO4====     K2SO4+     I2+     H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                。
    （3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c. 以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                             。
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是                   mol。
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）        mg/kg。

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