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    8．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为19；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

    分析 n（气体）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，结合M=$\frac{m}{n}$、m=nM、V=nVm及原子守恒计算．

    解答 解：n（气体）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为$\frac{7.6}{0.4}$=19，
    设CO为xmol、甲烷为ymol，则
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4}\\{28x+16y=7.6}\end{array}\right.$
    解得x=0.1mol，y=0.3mol，
    甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
    故答案为：19；6.72L；2.8g．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、质量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意碳原子守恒的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常是95%
    B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅
    C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
    D．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
    （1）请你完成装置改进的措施和理由：
    ①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
    ②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
    （2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
    ①提出合理假设：
    假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
    假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
    ②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立．
    步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4．
    结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa　　　　B．Na2CO3        c．NaClO       D．NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是B、D．
    A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
    （4）84消毒液（主要成分NaClO）在空气中变质的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-（O2+4e-═2O2-）．
    （1）d电极的名称为负极，d电极上的电极反应式为CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
    （2）如图2所示用惰性电极电解100mL 0.5mol•L-1 AgNO3溶液，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    若a电极产生560mL（标准状况）气体，则所得溶液的C（H+）=1mol/L（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入a（填序号）其物质的量为0.05mol
    a  Ag2O  b．AgOHc．AgNO3 d．Ag2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下
    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．维生素C的结构简式如图所示：
    （1）维生素C的分子式为C6H8O6．
    （2）维生素C易溶于水（填“易”或“难”）
    （3）维生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）说明维生素C有还原性．
    （4）中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是A（填字母）．
    A．辣椒B．鸡蛋C．米饭D．青霉素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
    （1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反应制取PH3的化学方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
    （2）PH3在空气中会自然得到P2O5，0.2molPH3会消耗O20.4mol．
    （3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
    ①组成COS和PH3的各原子中，原子半径最大的元素在此空删去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
    ②COS与CO2的结构相似，则COS的电子式为．
    ③已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
    ④如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42- （填含硫微粒的离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用含钴废料（含CoCO3、少量NiCO3与铁屑）制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：除镍过程中溶液pH对Co的冋收率影响如图2所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
    金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.54.1
    Fe2+7.59.7
    Co2+6.69.4
    Ni2+6.79.5
    （1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为减少有毒气体氮氧化物的排放；防止产品中混有硝酸盐（或防止将Co2+氧化）．
    （2）除镍时应调节pH=10；此步骤中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
    （3）除铁过程包括以下多个步骤：①向溶液中滴加适量30%H2O2，使其充分反应；②向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③过滤得CoCl2溶液． （可供选用的试剂：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固体、CoCO3固体）
    （4）除铁后加入盐酸调pH的作用是抑制Co2+水解．
    （5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl2•6H2O，减压蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．

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