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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

    A.氢氧化钠与稀盐酸混合

    B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

    C.乙醇燃烧

    D.锌与稀硫酸反应

    【答案】B

    【解析】

    生成物总量高于反应物总能量的反应为吸热反应；

    A．酸碱中和反应为放热反应，故A不符合题意；

    B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌为吸热反应，故B符合题意；

    C．燃烧均为放热反应，故C不符合题意；

    D．金属单质置换酸中氢的反应为放热反应，故D不符合题意；

    故答案为B。

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    【题目】A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。

    （1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→C_____________________________________________________________；

    ②A→D_____________________________________________________________；

    ③B→A_____________________________________________________________；

    ④B→C_____________________________________________________________。

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    【题目】用下图实验装置制取干燥的气体正确的是

    　

    A

    B

    C

    D

    大理石与盐酸

    锌粒与稀硫酸

    双氧水与二氧化锰

    二氧化锰与氯酸钾

    浓硫酸

    浓硫酸

    无水氯化钙

    浓硫酸

    CO2

    H2

    O2

    O2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

    回答下列问题：

    （1）①中称得________gNaCl。

    （2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。

    （3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素中，原子的最外层电子是其余电子总数一半的元素种类有（ ）

    A.1种B.2种

    C.3种D.4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上硫化碱法制备Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应的△H<0)，某研究小组在实验室用此法制备Na2S2O2的装置与步骤如下，请回答有关问题:

    I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

    步骤1:先组装仪器，然后________。

    步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

    步骤3:打开K2，关闭K3，调节K1，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K3，关闭K1、K2。

    步骤4:将C中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na2S2O2，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    （1）步骤1中缺少的操作是___________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

    （3）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。

    （4）装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。

    （5）实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    （6）滴定至终点时的现象为____________。

    （7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

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    【题目】以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

    A.发展氢能和太阳能

    B.限制塑料制品的使用

    C.提高原子利用率，发展绿色化学

    D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

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    【题目】以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（ ）

    ①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钾 ④氯化钾 ⑤硝酸银 ⑥硫酸钠

    A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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    【题目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。

    （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。

    （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。

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