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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    A

    【解析】

    试题分析：A、氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠，利用的是碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以固体析出，正确；B、碳酸氢钠与碳酸钠都与澄清石灰水反应产生白色沉淀，无法鉴别，错误；C、Br元素的化合价升高，生成溴单质是被氧化，所以第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，④中溴被还原，错误；D、电解饱和氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，得不到镁单质，电解熔融的氯化镁可得镁，错误，答案选A。

    考点：考查碳酸氢钠的制取、溴的提取、金属镁的制取方法的判断

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    下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是

    A．亚硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是

    A．HClO酸性强于HBrO

    B．HBr的分解温度低于HCl

    C．Cl2、Br2的熔点的高低

    D．BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化还原反应的描述正确的是

    A．离子反应一定是氧化还原反应

    B．阴离子只有还原性

    C．阳离子只有氧化性

    D．反应2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    ③中X试剂为 。

    （3）⑤的离子方程式为 。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。

    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

    （1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D­—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。

    （2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。

    （3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。

    已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

    选项

    目 的

    操作或现象

    A

    制备无水FeCl3

    将FeCl3溶液加热蒸干

    B

    除去KNO3中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

    C

    证明非金属性Cl>C>Si

    向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀

    D

    测定NaCl中混有Na2CO3的量

    取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第四次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)

    下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

    a．T1>T2

    b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    c．增大M的量，上述平衡向右移动

    d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大

    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。

    ②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。

    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

    已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

    2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

    试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

    （4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：

    N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

    5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。

    ①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)

    ②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三1月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是

    ①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—

    ③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

    A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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