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    25℃时，5.0×10-3 mol?L-1 KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（　　）
    分析：KHA溶液的pH=3.75，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于HA-水解程度，结合溶液的电荷守恒解答该题．
    解答：解：A．若KHA在溶液中完全电离成K+、H+和A+，则其pH应为2.3，而溶液的pH=3.75，可知存在HA-的电离和HA-的水解，且电离程度远大于水解程度，故A正确；
    B．每个A2-带两个单位负电荷，其化学计量数应为2，应为c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（K+），故B错误；
    C．温度对HA-的电离和水解影响的大小不同，溶液的pH发生变化，故C错误；
    D．稀释时，HA-的电离平衡发生移动，加水至体积增大到10倍，溶液的pH＜4.75，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25 ℃时，在0.1 mol·L-1 C(H+)=1.32×10-3 mol·L-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是(    )

    A.1×10-14            B.1×10-13                C.1.32×10-14              D.1.32×10-5

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年陕西宁强天津中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
    (2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    (3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    （8分）

    (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

     

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