练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X，简单离子半径由大到小的顺序：X＞Y＞Z
    B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z＞W＞X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y＞W

    分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z处于第三周期，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al；W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则W为Si．

    解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，结合原子序数可知，X为O元素；Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z处于第三周期，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，则Z为Al；W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片，则W为Si．
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞S＞O＞F；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞F-，故A错误；
    B．X、Y、Z、W最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，W、Z的最高正化合价分别为+4、+3，最高正价由高到低顺序：W＞Z，故B正确；
    C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z（Al）＜W（Si）＜X（O），W（Si）的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故C错误；
    D．非金属性Y（F）＞X（O）＞W（Si），则最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：

    （已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
    （1）在操作①和②中，MnO2 是该反应的还原剂（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是A：A．铁坩埚   B．瓷坩埚    C．石英坩埚
    （2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热（写出两项即可）．
    （3）第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K2MnO4、K2CO3．
    （5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
    B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    D．NA个D2O分子中，含有10NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积，增大反应速率．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）操作④中，酸化时，CrO${\;}_{4}^{2-}$转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，写出平衡转化的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$）判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
    （4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
    （5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测中的现象
    A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝电池性能优越，Al-AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al-AgO电池的说法错误的是（　　）
    A．正极反应中有Ag生成
    B．OH-通过隔膜从正极区移向负极区
    C．消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e-
    D．电池总反应为：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某有机物A的相对分子质量为128，问：
    （1）若A中只含有C、H元素，且A分子结构中含有苯环，则A的化学式为C10H8；
    （2）若A中只含有C、H、O元素，且A分子里含一个酯基，无其他含氧官能团，则A的化学式为C7H12O2．写出其中一种符合题意的物质的结构CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2．
    （3）若A中只含有C、H、N元素，且A分子中氮原子数最少，则A的化学式为C7H16N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）画出丙的原子结构示意图；
    （2）写出乙元素的三种核素符号分别为11H、21H、31H；
    （3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2（填化学式）；
    （4）写出氯气与甲、乙、丙三种元素组成的化合物反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案