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    将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。下列叙述正确的是(　　)
    A．做该实验时环境温度为22 ℃
    B．该实验表明化学能可以转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    B
    从图中曲线可以看出,温度为22 ℃时,V1为5 mL,则V2为45 mL,此时已经开始发生反应,所以22 ℃一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1="30" mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)="1.50" mol·L-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的评价合理的是(      )
     
    		实验事实
    		热化学方程式
    		评价
    A
    		已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
    △H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
    		H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
    =BaSO4(s)+ 2H2O(l)
    △H＝－114.6 kJ·mol-1
    		正确
    B
    		醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
    		CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
    =CH3COONa(aq)+H2O(l)
    △H＝－57.3kJ·mol-1
    		不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
    C
    		160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
    		SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
    		不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1
    D
    		已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
    		C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H＝－393.51 kJ·mol-1
    		不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
    B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241．8 kJ
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(    )
    A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
    C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
    D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量(　　)
    A．="196.64" kJB．="98.32" kJ
    C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
    物质
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量/kJ
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436
     
    根据上述数据回答(1)~(5)题。
    (1)下列物质本身具有的能量最低的是　　　　。 
    A.H2                    B.Cl2                                C.Br2          D.I2
    (2)下列氢化物中,最稳定的是　　　　。 
    A.HCl　　　　　B.HBr　　　　　C.HI
    (3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答:　______________。 
    (4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是　　　　　。 
    (5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?
    答:　　　　　,你的根据是　______________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
    ①C2H4(g)+O2(g) →; △H1   ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
    （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；
    （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
    A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
    （3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为            kJ·mol-1；
    （4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为    (　　)
    A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
    B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1
    C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1
    D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50mL0.50mol· L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （4）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由_____________________________________。
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50mL 0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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