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现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为

A.(m-1.6)g B.(m-2.4)g C.(m-4.8)g D.无法计算

C

解析试题分析:由原子守恒可知CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,这说明H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量。n(H2SO4)=0.1L×3mol/L=0.3mol,所以金属氧化物中O的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g。若将mg原混合物在足量氢气中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金属单质,因此则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量,即冷却后剩余固体的质量为mg-4.8g,所以答案选C。
考点:考查考查金属氧化物与稀硫酸以及氢气反应的有关计算

练习册系列答案
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(   )

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C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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B.取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L

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A.物质的量之比为3∶2
B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3
D.反应速率之比为2∶3

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过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分CaO。已知:2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验:
实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。
实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的Na2CO3溶液,结果得到1.40 g沉淀。
(1)试计算2.168 g样品中CaO的质量.
(2)试计算样品中CaO2·nH2O的n值。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol Na2O2固体中含有O222 NA
B.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA
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