Question

如图为短周期元素的一部分．A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1）A原子的电子排布图

 

．
（2）短周期元素D与A同主族，D的氢化物的分子构型是

 

；B的氢化物分子中，B原子的杂化轨道类型是

 

；B、C、D三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

 

．（填分子式）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s²2s²2p⁴，C的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，据此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A处于第二周期，B、C处于第三周期，A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子，且为相邻的族，最外层电子数相差1，故A、C原子的p能级各轨道都应填充电子，则A核外电子排布为1s²2s²2p⁴，C的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故A为氧元素，C为Cl元素，B为P元素，
（1）A为氧元素，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，其电子排布图为，
故答案为：；
（2）短周期元素D与A同主族，则D为硫元素，氢化物为H₂S，S原子价层电子对数为2+

6-1×2

2

=4，S原子含有孤对电子对数为

6-1×2

2

2，故H₂S为V型结构；
B的氢化物为PH₃，P原子价层电子对数为3+

5-1×3

2

=4，P原子采取sp³杂化；
非金属性P＜S＜Cl，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案为：V型；sp³；HCl＞H₂S＞PH₃．

点评：本题考查结构物质关系、核外电子排布规律、杂化理论与分子构型、元素周期律等，题目难度不大，注意根据结构推断元素．