Question

下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）
• D、0.1mol/L Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小；
C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），铵根离子水解程度减小，所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液碱性再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答即可，题目难度中等．