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    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）

    A.石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷

    B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

    C.化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能

    D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    【答案】C

    【解析】

    A．石油裂解气的主要成分是乙烯，水煤气主要成份是CO、H2，故A错误；

    B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，故B错误；

    C．化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能，故C正确；

    D．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

    ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质

    ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

    A. ①③④⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1 ， 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ， 3O2（g）=2O3（g）△H3 则（ ）
    A.△H2﹣△H1=△H3
    B.△H1+△H2=△H3
    C.△H1﹣△H2=△H3
    D.△H2+△H1+△H3=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
    A.
    降低温度，平衡向正反应方向移动
    B.
    0﹣3s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL﹣1
    C.
    t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
    D.
    达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。

    (1)CS2分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

    (2)CH2O中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

    (3)CCl4分子中的C原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 ;

    (4)H2S分子中的S原子采取 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ）

    实验

    现象

    结论

    A

    试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失

    甲苯中苯环使甲基的活性增强

    B

    试管内壁有银镜生成

    X具有还原性，一定含有醛基

    C

    先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀

    Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质

    D

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Cl﹣浓度为0.5molL﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

    阳离子

    K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+

    阴离子

    NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣ OH﹣

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题．
    （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

    阴离子

    浓度c/（molL﹣1）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤


    （4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是( )

    A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

    B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

    C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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