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    氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

    （1）此电池的负极反应式是__________；

    （2）正极电极反应式是___________；

    （3）电解液中的H+向___________极移动。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。

    (1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。

    ①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 ω、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是___________(填选项序号)。

    (2)在25℃、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

    ①NO的转化率为 ，0～15min 内，v(NO) = 。

    ②20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。

    a.升高温度 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A. 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

    B. Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

    C. 液氯溶于水后能导电，因此液氯是电解质

    D. 固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关表述正确的是（ ）

    A．次氯酸的电子式：

    B．硫原子的价电子排布式：3s23p4

    C．氮化硅的分子式：Si4N3

    D．N原子的电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

    C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

    B．17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    C．2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NA

    D．1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：填空题

    我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++Cu。

    （1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

    方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。

    A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

    方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

    ①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 ；

    ②洗涤CuCl沉淀的操作为 。

    （2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

    方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式 ；

    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

    已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

    ①写出阳极的电极反应式 ；

    ②电解后溶液中c(OH－)会 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

    ③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

    C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

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