ÏÂÁÐÓйØÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ(    )
A£®ÒÑÖªC(ʯī£¬s)C(½ð¸Õʯ£¬s)£»¡÷H>0£¬Ôò½ð¸Õʯ±ÈʯīÎȶ¨
B£®ÒÑÖªC(s)+O2(g)=CO2(g)£»¡÷H1ºÍC(s)+1/2O2(g)=CO(g)£»¡÷H2£¬Ôò¡÷H1>¡÷H2
C£®101kPaʱ£¬2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)£»¡÷H=-5716kJ/mol£¬ÔòÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.8kJ/mol
D£®º¬20.0gNaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËáÍêÈ«ÖкÍʱ·Å³ö28.7kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)£»¡÷H="+57.4" kJ/mol
C

ÊÔÌâ·ÖÎö£ºA¡¢ÓÉ·´Ó¦£ºC(ʯī£¬s)C(½ð¸Õʯ£¬s)£»¡÷H>0Öª£¬Ê¯Ä«¾ßÓеÄÄÜÁ¿µÍ£¬ÎïÖʾßÓеÄÄÜÁ¿Ô½µÍÔ½Îȶ¨£¬Ôòʯī±È½ð¸ÕʯÎȶ¨£¬´íÎó£»B¡¢¡÷H´óС±È½ÏÒª´ø·ûºÅ±È½Ï£¬¶ÔÓÚ·ÅÈÈ·´Ó¦¶øÑÔ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Ô½¶à£¬¡÷HԽС£¬Ôò¡÷H1£¼¡÷H2£¬´íÎó£»C¡¢101kPaʱ£¬2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)£»¡÷H=-5716kJ/mol£¬ÔòÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.8kJ/mol£¬ÕýÈ·£»D¡¢º¬20.0gNaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓëÏ¡ÑÎËáÍêÈ«ÖкÍʱ·Å³ö28.7kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)£»¡÷H=¡ª57.4 kJ/mol£¬´íÎó¡£
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÊÒÎÂϽ«nÌå»ýpH=10ºÍmÌå»ýpH=13Á½ÖÖNaOHÈÜÒº»ìºÏµÃpH=12µÄNaOHÈÜÒº£¬Ôòn£ºm=¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª¡ª

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

²ÎÕÕ·´Ó¦Br+H2¡úHBr+HµÄÄÜÁ¿Ëæ·´Ó¦Àú³Ì±ä»¯µÄʾÒâͼ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦
B£®¸Ã·´Ó¦µÄÄæ·´Ó¦ÊÇÎüÈȹý³Ì
C£®HBrµÄÄÜÁ¿Ò»¶¨¸ßÓÚH2µÄÄÜÁ¿
D£®·´Ó¦Îï¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿´óÓÚÉú³ÉÎï¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)·´Ó¦¹ý³ÌµÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÒÑÖª1 mol SO2(g)Ñõ»¯Îª1 mol SO3(g)µÄ¦¤H="-99" kJ¡¤mol-1

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Í¼ÖÐA¡¢C·Ö±ð±íʾ_________¡¢_________£¬EµÄ´óС¶Ô¸Ã·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈÓÐÎÞÓ°Ï죿_________¡£¸Ã·´Ó¦Í¨³£ÓÃV2O5×÷´ß»¯¼Á£¬¼ÓV2O5»áʹͼÖÐBµãÉý¸ß»¹ÊǽµµÍ£¿_________£¬ÀíÓÉÊÇ__________________£»
£¨2£©Í¼ÖЦ¤H=_________kJ¡¤mol-1£»
£¨3£©V2O5µÄ´ß»¯Ñ­»·»úÀí¿ÉÄÜΪ£ºV2O5Ñõ»¯SO2ʱ£¬×ÔÉí±»»¹Ô­ÎªËļ۷°Ñõ»¯ÎïVO2£»Ëļ۷°Ñõ»¯ÎïÔÙ±»ÑõÆøÑõ»¯¡£Ð´³ö¸Ã´ß»¯Ñ­»·»úÀíµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_____________________________£»
£¨4£©ÒÑÖªµ¥ÖÊÁòµÄȼÉÕÈÈΪ296 kJ¡¤mol-1£¬¼ÆËãÓÉS(s)Éú³É3mol SO3(g)µÄ¦¤H_______(ÒªÇó¼ÆËã¹ý³Ì)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª£º2H2(g)+O2(g)£½2H2O(g)£»¦¤H£½£­270kJ¡¤mol-1£¬ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ
A£®2molË®ÕôÆø·Ö½â³É2molÇâÆøÓë1molÑõÆøÎüÊÕ270kJÈÈÁ¿
B£®2molÇâÆøÓë1molÑõÆø·´Ó¦Éú³É2molҺ̬ˮ·Å³öÈÈÁ¿´óÓÚ270kJ
C£®ÔÚÏàͬÌõ¼þÏ£¬2molÇâÆøÓë1molÑõÆøµÄÄÜÁ¿×ܺʹóÓÚ2molË®ÕôÆûµÄÄÜÁ¿
D£®2¸öÇâÆø·Ö×ÓÓë1¸öÑõÆø·Ö×Ó·´Ó¦Éú³É2¸öË®ÕôÆû·Ö×ӷųö270kJÈÈÁ¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

½«V1 mL 1£®00 mol¡¤L£­1 HClÈÜÒººÍV2 mLδ֪Ũ¶ÈµÄNaOHÈÜÒº»ìºÏ¾ùÔȺó²âÁ¿²¢¼Ç¼ÈÜҺζȣ¬ÊµÑé½á¹ûÈçͼËùʾ(ʵÑéÖÐʼÖÕ±£³ÖV1£«V2£½50 mL)¡£ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)
A£®×ö¸ÃʵÑéʱ»·¾³Î¶ÈΪ22 ¡æ
B£®¸ÃʵÑé¿É·Ö¶à´Î°ÑNaOHÈÜÒºµ¹ÈëÊ¢ÓÐÑÎËáµÄСÉÕ±­ÖÐ
C£®NaOHÈÜÒºµÄŨ¶ÈԼΪ1£®50 mol¡¤L£­1
D£®¸ÃʵÑé±íÃ÷ÓÐË®Éú³ÉµÄ·´Ó¦¶¼ÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

Ç¿ËáºÍÇ¿¼îÔÚÏ¡ÈÜÒºÖеÄÖкÍÈȿɱíʾΪ£ºH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)£»¡÷H=" -57.3k" kJ¡¤mol-1£¬
ÓÖÖªÔÚÈÜÒºÖз´Ó¦ÓУºCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) £»¡÷H= -Q1kJ¡¤mol-1
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) £»¡÷H= -Q2 kJ¡¤mol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl£¨aq£©+H2O(l) £»¡÷H= -Q3 kJ¡¤mol-1£¬
ÔòQ1¡¢Q2¡¢Q3µÄ¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Q1 =Q2 = Q3B£®Q2 > Q3 > Q1C£®Q2 > Q1 > Q3D£®Q2 = Q3 > Q1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

Ëæ×Å¿Æѧ¼¼ÊõµÄ½ø²½£¬ÈËÃÇÑÐÖÆÁ˶àÖÖ¼×´¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³Ø£¬ÒÔÂú×㲻ͬµÄÐèÇó¡£
£¨1£©ÓÐÒ»Àà¼×´¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³Ø£¬Ð轫¼×´¼ÕôÆøת»¯ÎªÇâÆø£¬Á½ÖÖ·´Ó¦Ô­ÀíÊÇ
A¡¢CH3OH(g)£«H2O(g)£½CO2(g)£«3H2(g)        ¦¤H£½£«49.0kJ/mol
B¡¢CH3OH(g)£«3/2O2(g)£½CO2(g)£«2H2O(g)     ¦¤H£½£­192.9kJ/mol
ÓÖÖªH2O(l)£½H2O(g)  ¦¤H£½£«44 kJ/mol£¬Çëд³ö32gµÄCH3OH(g)ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                                  ¡£
£¨2£©ÏÂͼÊÇij±Ê¼Ç±¾µçÄÔÓü״¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³ØµÄ½á¹¹Ê¾Òâͼ¡£¼×´¼ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÌṩÖÊ×Ӻ͵ç×Ó£¬µç×Ó¾­Íâµç·¡¢ÖÊ×Ó¾­Äڵ緵½´ïÁíÒ»¼«ÓëÑõÆø·´Ó¦£¬µç³Ø×Ü·´Ó¦Îª£º2CH3OH£«3O2£½2CO2£«4H2O¡£Ôòcµç¼«ÊÇ        £¨Ìî¡°Õý¼«¡±»ò¡°¸º¼«¡±£©£¬
cµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ                     ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨14·Ö£©ÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦Ô­Àí·ÖÎö½â´ðÒÔÏÂÎÊÌâ
£¨1£©ÒÑÖª£º ¢ÙCO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              ¡÷Hl= £­91kJ¡¤mol£­l
¢Ú2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ¡÷H2= £­24 kJ¡¤mol£­l                ¢ÛCO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       ¡÷H3= £­41 kJ¡¤mol£­l
ÇÒÈý¸ö·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÒÀ´ÎΪK1¡¢K2¡¢K3
    Ôò·´Ó¦ 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) ¡÷H=               .
»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=        £¨Óú¬K1¡¢K2¡¢K3µÄ´úÊýʽ±íʾ£©¡£
£¨2£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬Èô½«Ìå»ý±ÈΪ1:2µÄCOºÍH2ÆøÌåͨÈëÌå»ýÒ»¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦
         3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)£¬ÏÂÁÐÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ÊÇ         ¡£
a£®Ìåϵѹǿ±£³Ö²»±ä    B£®»ìºÏÆøÌåÃܶȱ£³Ö²»±ä
c£® COºÍH2µÄÎïÖʵÄÁ¿±£³Ö²»±ä       d£®COµÄÏûºÄËٶȵÈÓÚCO2µÄÉú³ÉËÙÂÊ
£¨3£©°±ÆøÈÜÓÚË®µÃµ½°±Ë®¡£ÔÚ25¡æÏ£¬½«x mol£®L£­lµÄ°±Ë®Óëy mol£®L£­1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬·´Ó¦ºóÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬Ôòc(NH4+)____c£¨Cl£­£©£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±¡¢¡°=¡±£©£»Óú¬xºÍyµÄ´úÊýʽ±íʾ³ö°±Ë®µÄµçÀëƽºâ³£Êý             .
£¨4£©¿Æѧ¼Ò·¢Ã÷ÁËʹNH3Ö±½ÓÓÃÓÚȼÁϵç³ØµÄ·½·¨£¬Æä×°ÖÃÓò¬ºÚ×÷µç¼«¡¢¼ÓÈëµç½âÖÊÈÜÒºÖУ¬Ò»¸öµç¼«Í¨Èë¿ÕÆø£¬ÁíÒ»µç¼«Í¨ÈëNH3¡£Æäµç³Ø·´Ó¦Ê½Îª£º4NH3+3O2 = 2N2+6H2O£¬µç½âÖÊÈÜÒºÓ¦ÏÔ           £¨Ìî¡°ËáÐÔ¡±¡¢¡°ÖÐÐÔ¡±¡¢¡°¼îÐÔ¡±£©£¬
д³öÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦·½³Ìʽ                .

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸