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    A元素原子的核外电子排布是4s24p2（第4电子层有4个电子），则下列说法中正确的是（）。
    A.A常温下可与氧气化合为AO2
    B.A可与浓HNO3反应
    C.A单质有很强的金属性
    D.A的氯化物的化学式为ACl4

    BD
    【试题分析】
    本题中首先要通过A元素核外电子的排布得出该元素为Ge。因为它最外层有4个电子，因此其氯化物的化学式为ACl4，故D项是正确的；Ge元素最外层有4个电子，且处在IVA族中金属向非金属过渡的位置，因此不会具有很强的金属性，作为不活泼的金属Ge很难在常温下与氧气反应，但可以被浓硝酸氧化，所以A、C两项都是错误的，而B项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
    （1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
    A
    O
    O
    、B
    Ca
    Ca
    、C
    Na
    Na
    、D
    Cl
    Cl
    ．
    （2）写出A元素原子的核外电子排布
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ；写出B元素原子核外电子排布的价电子
    4s2
    4s2
    ；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况
    ；
    （3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能
    Na＜Ca＜Cl＜O
    Na＜Ca＜Cl＜O
    ；电负性
    Na＜Ca＜Cl＜O
    Na＜Ca＜Cl＜O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示，已知B、C两元素原子序数之和等于A元素原子的核外电子数的4倍，则A为________________元素，B为________________元素，C为________________元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。

    原子核外电子占了4个轨道

    原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸

    原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

    （1）A元素原子的核外电子排布式为：                            。

    （2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                      ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是         >          （用化学式表示）。

    （3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈          （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。

    （4）B元素最简单的氢化物分子为          分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2011届高三分班考试化学试题 题型：填空题

    （10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

    回答下列问题：
    （1）Z的化学式为                        。
    （2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。
    （3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                。
    （4）将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A2 为0．3mol，B2 为0．1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA3（g ）3A2（g）+B2（g）的平衡常数为         。

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    科目：高中化学 来源：09-10年长春市高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质或结构信息

    元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。

    原子核外电子占了4个轨道

    原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸

    原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

    （1）A元素原子的核外电子排布式为：                             。

    （2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                       ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是          >           （用化学式表示）。

    （3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈           （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。

    （4）B元素最简单的氢化物分子为           分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                               。

     

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