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    现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    元素的性质或原子结构情况
    		短周期主族元素中原子半径最大
    		最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
    		核外共有13种运动状态不同的电子
    		若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
    		核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
     
    （1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
    （2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
    在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
    （写元素符号）。
    （3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
    （4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

     
    （1）3s23p1（1分）；      Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 +3CH4↑（1分）；
    （2）2Na + 2H2O→2Na+ +2OH- +H2↑、（1分）； F、Cl、S（1分）；
    （3）S8，（1分）  分子（1分）；
    （4）除CH4外，键长减小，键能增大（2分，“除CH4外”不写只给1分）

    试题分析：根据题中所给信息可知：T、Na；X、Cl；Y、Al ；Z、N；W、Si ；
    （1）Al 的最外层电子排布式为：3s23p1；它的单质与碳生成的化合物与水反应：Al4C3 + 12H2O →4Al(OH)3 +3CH4↑；
    （2）钠的单质与水反应的离子方程式是：2Na + 2H2O→2Na+ +2OH- +H2↑；同周期从左往右半径减小知： F、Cl、S；
    （3）根据式量知：S8； 易溶于CS2可知为分子晶体；
    （4）结合图像可知：除CH4外，键长减小，键能增大。
    练习册系列答案
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    1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是
    A．金属间发生的置换反应
    B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
    D．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是
    A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原
    C．R的最外层电子排布式是nsnnp2nD．HnRO4一定是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
    A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
    C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
    D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
    请回答下列问题：
    (1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
    (2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。
    (3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，
    写出反应的化学方程式_________________________________ 。
    (4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。
    (5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
    (6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是____________________。
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。
    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
    X
    		Y
     
    		Z
     
    A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
    B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
    C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
    D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
    回答下列问题：
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    （3）C3+核外电子排布式是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是
       X
    		 
    		Z
     
    		Y
    		 
     
    A．三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    B．X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
    C．三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定
    D．Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

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