将3．5gFe.Mg合金投入到一定量的硝酸中.金属与硝酸恰好完全反应.共收集到标准状况下的气体V L(HNO3被还原为NO和NO2),若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.待金属元素全部沉淀后.再将沉淀过滤.洗净.干燥后称量质量为8．6g.则收集到的气体体积V值可能为A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO₃被还原为NO和NO₂）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8．6g。则收集到的气体体积V值可能为

A．1．12

B．5．34

C．7．26

D．8．23

解析试题分析：分析题意：Fe、Mg沉淀的质量为8．6g,比合金质量增加5．1g,即增加了氢氧根离子的质量为5．1g，所以n(OH^-)=0．3mol，所以Fe、Mg失电子的物质的量也为0．3mol。若气体全部是NO，则其物质的量为0．3mol/3=0．1mol，体积为2．24L；若气体全部为NO₂则其物质的量为0．3mol，体积是6．72L。实际气体为二者的混合气体，所以体积介于二者之间，答案选B。
考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒法、差量法、极限法的综合应用

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A．N₂O

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A．MFe₂O_x是还原剂

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C．x>y

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序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO4	K₂SO₄、MnSO₄……
②	C1₂、FeBr₂	FeC1₃、FeBr₃
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C．第③组反应中生成lmol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^一>Cl₂> Fe³⁺> Br₂

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下列说法正确的是(　　)。

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B．气体A中SO₂和H₂的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

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下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)。

A．在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多

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A．Br^-、I^-、Cl^-

B．Br^-、Cl^-、I^-

C．I^-、Br^-、Cl^-

D．Cl^-、I^-、Br^-

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