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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,请填空并回答下列问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
 
 
 
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) ;
A. 用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是     
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是   
A. 称量NaOH时,砝码错放在左盘
B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线  
D. 定容时俯视刻度线
E. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

(1)12.5(2分),250(1分),托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分)
(2)B、C、A、F、E、D(2分)
(3)保证溶质全部转入容量瓶 (1分)
(4)A、B、C(2分)

解析试题分析:(1)根据溶液的体积和物质的量浓度求算NaOH的质量:m(NaOH)=0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g;配制NaOH溶液的体积为251ml,所以选用250ml容量瓶;称量需要托盘天平,NaOH要在烧杯中溶解,搅拌和引流都要用到玻璃棒,定容需要胶头滴管。
(2)按照称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀的顺序进行排序。
(3)烧杯内残留少量的溶液,如果不转入容量瓶会造成浓度减小。
(4)A、称量12.5gNaOH固体,需用到游码,砝码错放在左盘,实际称量的质量为砝码减去游码,质量减小,配制的溶液浓度偏低,正确;B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,造成溶质减少,配制的溶液浓度偏低,正确;C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积变大,配制的溶液浓度偏低,正确;D、定容时俯视刻度线,液面超过刻度线,溶液体积变大,配制的溶液浓度偏高;E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对溶液浓度不产生影响。
考点:本题考查配制一定物质的量浓度溶液的配制。

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(1)碳酸根的物质的量;
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一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是

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D.A溶液中一定只有Na2CO3

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol分子中含共价键总数为6NA
B.7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.2NA
C.300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
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下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是

A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液
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下列化学用语正确的是

A.硫离子的结构示意图:
B.氟化镁的电子式:
C.甘氨酸的结构式:C2H5O2N
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA
B.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(       )

A.向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加BaCl2溶液,会产生白色沉淀和黄绿色气体
B.室温下,42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C.CO32-离子的VSEPR模型为平面三角形
D.19.5gNa2O2投入过量的水中,反应中转移的电子数为0.5NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,5.6L CH4含C—H键数目为NA
B.常温常压下,100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
C.标准状况下,5.6L O2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NA
D.常温常压下,14g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA

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