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    【题目】二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. a为电源的正极

    B. 石墨电极上发生还原反应

    C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

    D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

    【答案】C

    【解析】由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极。A．a为电源的负极，故A错误；B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；C．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e-═Ti+2O2-，故C正确；D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成0.1mol钛，转移电子0.4mol，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（ ）

    A.Cl2B.Cl-C.HCIOD.H2O

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    【题目】最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

    A.C60是一种新型的化合物

    B.C60和石墨都是碳的同素异形体

    C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

    D.C60相对分子质量为360

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    【题目】下列分类不正确的是（ ）
    A.纯碱、烧碱均属于碱类
    B.CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物
    C.醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
    D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐

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    【题目】CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（ ）

    A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

    ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

    A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

    B. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

    C. 0.1 溶液：

    D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

    （1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。

    （2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________

    （3）稳定剂可能是_____(填序号)。

    A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

    （4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

    （5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

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    【题目】下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
    A.①②③
    B.①③
    C.②④
    D.①④

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