Question

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2L甲烷（CH₄）中含有的氢原子数等于2N_A

B．8gHe所含的分子数为4N_A

C．1molFe与足量Cl₂充分反应电子转移数为2N_A

D．18g的NH₄⁺离子中含有的电子数为10N_A

Answer 1

分析：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
B、稀有气体是单原子分子，根据n=

m

M

计算氦的物质的量，结合N=nN_A计算分子数目．
C、铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0价升高为+3价，根据N=nN_A计算转移电子数目．
D、根据n=

m

M

计算铵根离子的物质的量，每个NH₄⁺离子中含有10电子，根据N=nN_A计算电子数目．

解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷（CH₄）的物质的量小于0.5mol，含有的氢原子数小于2N_A，故A错误；
B、8gHe的物质的量为

8g

4g/mol

=2mol，氦是单原子分子，含有的原子数目为2mol×N_Amol^-1=2N_A，故B错误；
C、铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素化合价由0价升高为+3价，1molFe与足量Cl₂充分反应转移电子数为1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，故C错误；
D、18g的NH₄⁺离子的物质的量为

18g

18g/mol

=1mol，每个NH₄⁺离子中含有10电子，含有的电子数目为1mol×10×N_Amol^-1=10
N_A，故D正确．
故选：D．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意C选项中不论氯气是否足量，都生成氯化铁．