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    下列措施不利于改善湖南地区环境质量的是

    A．回收废电池

    B．使用太阳能热水器

    C．使用不易降解的塑料餐具

    D．推广使用清洁燃料的公交车

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。


     


     

    m
     

    n
     

    x
     

    y
     


     


     

    回答下列问题：

    （1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第_________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。（填水化物的化学式）

    （3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。

    （1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。

    ①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有 （填字母）。

    a. 采用常温条件

    b. 使用适当的催化剂

    c. 将原料气加压

    d. 将氨液化并不断移出

    ②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

    （2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

    反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

    反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

    反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

    ①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为 。

    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。

    （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

    ①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为 。

    ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用正确的是

    A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    B. 氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠

    C. SO2有还原性，常用来漂白纸浆

    D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省怀化市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是

    A．三种工艺均需采用加热和冷却装置

    B．实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行

    C．三种工艺均是物理变化过程

    D．三种工艺均是化学变化过程

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是

    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

    B．升高温度可以增大反应速率

    C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100％

    D．缩小体积，v正增大，v逆减少，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能用化学键的牢固程度解释的是

    A．金属Na熔沸点高于金属K

    B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷

    C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

    D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

    B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，当想稀醋酸中加入少量醋酸钠固体时，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，从而减小了醋酸的电离程度，正确；B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室温下水的离子积常数是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH约为12，正确；C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，第一种溶液中氢离子的浓度是第二种溶液中氢离子浓度的10倍。由于溶液的浓度越大，其电离程度就越小，所以则c1>10c2，错误；D．pH＝11的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度与pH＝3的醋酸溶液中氢离子的浓度相等。由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，党二者等体积混合后，由于醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液时，溶液呈红色，正确。

    考点：考查电解质溶液的有关知识。

    【题型】选择题
    【适用】较难
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

    A．C的体积分数降低

    B．x＋y=z

    C．平衡向正反应方向移动

    D．x＋y＜z

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

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