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    8．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢和硬铝都是合金
    B．铝可用于制造燃烧弹和信号弹
    C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，因此铝罐可久盛食醋
    D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈

    分析 A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金；
    B．制造燃烧弹和信号弹需燃烧时有耀眼白光，铝没有、镁条燃烧有；
    C．铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保防了内部金属，但铝、氧化铝都能溶于食醋；
    D．碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳．

    解答 解：A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；
    B．镁条燃烧发出耀眼白光，可以用于制造信号弹和焰火，铝没有，故B错误；
    C．铝非常活泼，表面极易形成氧化膜，保防了内部金属，但Al表面的氧化铝能与醋酸反应，内部铝能与醋酸反应，易被腐蚀，铝罐不可以久盛食醋，故C错误；
    D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，可以用稀盐酸除铜锈，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查金属的性质，为高频考点，把握金属及化合物的性质、发生的反应、性质与用途的关系等为解答的关键，侧重应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H2O，请回答：
    （1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为，B中所含的化学键有离子键、共价键．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为CH3CHO；从结构上看，CH3OCH3与A的关系是同分异构体．
    （3）已知A为Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
    ①写出该反应的化学方程式3Fe（NO3）2+4HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
    ②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是21g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．   Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg          B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$ Mg         

    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg  D． Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg           
    （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质分类正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，属于非电解质
    B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
    D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是（　　）
    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
    B．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
    C．①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应
    D．青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变

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    13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）
    A．4B．26C．30D．56

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    20．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1，有 NA个水分子生成且为   液体时，吸收1300 kJ的能量
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．向盛有20mL 0.1mo1•L-1的稀硫酸的两个烧杯中分别逐滴加入．（1）0.1mol•L-1的Ba（0H）2溶液20mL，（2）0.1mol•L-1的Bacl2溶液20mL．那么两个烧杯中反应后的溶液中自由移动离子浓度发生如何变化？导电能力发生如何变化？

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