铜合金是人类使用最早的金属材料.Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.请回答以下问题:(1)赤铜矿的成分是Cu2O.辉铜矿的成分是Cu2S.将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生:2Cu2O+Cu2S △ . 6Cu+SO2↑.可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白:①在该反应中.被氧化的元素为．②Cu在潮湿的空气中生锈.用化学方程式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铜合金是人类使用最早的金属材料，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：
（1）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu₂O+Cu₂S

△

6Cu+SO₂↑，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜．填写下列空白：
①在该反应中，被氧化的元素为

．
②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为：

．
（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在

（填离子符号），检验溶液中是否还存在Fe²⁺的试剂是

．
（3）铜在化合物中的常见化合价为+1、+2．已知Cu₂O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色．向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol?L^-1 HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
①写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式

．
②若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为

．

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,氧化还原反应,铜金属及其重要化合物的主要性质,二价Fe离子和三价Fe离子的检验

专题：

分析：（1）①2Cu₂O+Cu₂S

△

6Cu+SO₂↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe³⁺；Fe²⁺具有还原性，可以利用KMnO₄溶液检验；
（3）①硝酸具有强氧化性，Cu₂O被稀HNO₃氧化为Cu²⁺，NO₃^-被还原为NO，同时生成H₂O；
②质量为mg的Cu、Cu₂O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，收集到标准状况下2240mL的NO气体，根据N原子守恒计算n[Cu（NO₃）₂]，根据Cu元素守恒计算还原后得到Cu的物质的量，再根据m=nM计算固体Cu的质量．

解答： 解：（1）①2Cu₂O+Cu₂S

△

6Cu+SO₂↑中，S元素的化合价升高，失去电子被氧化，故答案为：S；
②Cu在潮湿的空气中生锈，即生成Cu₂（OH）₂CO₃，反应为2Cu+O₂+H₂0+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃，故答案为：2Cu+O₂+H₂0+CO₂=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）Fe³⁺遇KSCN溶液变为血红色，泡铜用稀硝酸浸泡后所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe³⁺；Fe²⁺具有还原性，可以利用KMnO₄溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去，
故答案为：Fe³⁺；KMnO₄溶液；
（3）①Cu₂O被稀HNO₃氧化为Cu²⁺，NO₃^-被还原为NO，同时生成H₂O，其反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；
②硝酸的物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol，NO的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，Cu、Cu₂O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，由氮原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量为n[Cu（NO₃）₂]=（0.6mol-0.1mol）×

=0.25mol，所以原混合物共含有铜原子的物质的量为0.25mol，
Cu、Cu₂O、CuO的混合物用足量H₂加热还原，最后剩余固体为铜，由铜元素守恒可知，剩余固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g，
故答案为：16g．

点评：本题考查氧化还原反应及有关计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化、守恒法在计算中应用等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒规律的运用，题目难度中等．

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