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    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的。据此完成下列问题：

    （1）下列粒子中可能存在配位键的是___________。

    A.CO2              B.H3O+                C.CH4              D.H2SO4

    (2)硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_____________________________。

    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

    a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；

    b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

    c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

    如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）______________________________________________________。

    （1）BD  （2）H3BO3+H2OH++

    （3）+H2C2H5OC2H5+H2O

    解析：本题考查我们对物质结构理论知识的掌握情况，题目以配位键作为信息考查学生的思维能力，要求我们通过阅读文字分析出配位键形成的实质，涉及的知识点有CO2、H3O+、CH4、H2SO4等物质的结构，以及对H3BO3电离的分析。硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水电离的OH-形成配位键，水电离的H+表现酸性。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
    (2)有些物质如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键--即配位键，配位键可以用“→”表示，如（供出电子对）A→B（接受电子对）。正因为如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+，而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根据上述信息，请回答问题：
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