Question

碳及其化合物应用广泛。

I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。

（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常

数K=______________。

（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)????????????? △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)??????????????????????? △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)????????? △Hl＝一726 kJ·mol-1

（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。

III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

（5）写出电极A的电极反应式_____________。

（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

 

Answer 1

【答案】

（1）　 （2分）

（2）1　 （3分）

（3）＜　　 （2分）

（4）CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(l)??? △H＝+101 kJ/mol?? （方程式对给１分，共3分）

（5）H2－2e－+ CO32－ ＝CO2 + H2O　 （3分）? （6）2.24　（2分）

【解析】

试题分析：（1）硅因素位于第三周期第ⅣA族，因此原子结构示意图为。

（2）根据表中数据可知，平衡时CO和水蒸气的浓度分别是0.080mol/L和0.180mol/L，其中消耗CO的浓度是0.200mol/L－0.080mol/L＝0.120mol/L，因此根据方程式可知生成CO2和氢气的浓度均是0.120mol/L，实验该温度下反应的平衡常数K＝＝1。

（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，则此时＝4＞1，所以反应逆反应方向进行，因此v(正 )＜v(逆)。

（4）已知① CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)? △H＝一141 kJ·mol-1、② 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)? △H＝一484 kJ·mol-1、③ CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)? △Hl＝一726 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①+②-③即得到CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(l)??? △H＝+101 kJ/mol。

（5）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。则根据装置图可知，氢气在A电极通入，因此A电极是负极，由于电解质是熔融的碳酸钾，而原电池中阴离子向负极移动，所以负极电极反应式为H2－2e－+ CO32－ ＝CO2 + H2O。

（6）电解池中氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl－2e－＝Cl2↑，所以生成0.2mol氯气转移电子的物质的量是0.4mol。氧气在反应中得到4个电子，因此根据得失电子守恒可知消耗氧气的物质的量是0.4mol÷4＝0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。

考点：考查原子结构示意图、平衡常数、热化学方程式、电化学原理的应用与有关计算