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    下列说法错误的是
    A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3
    B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大
    C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋
    D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者
    C

    试题分析：A、碳酸镁能消耗溶液中的氢离子，降低溶液的酸性，所以除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3，A正确；B、水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液的酸性逐渐降低，对水的抑制程度逐渐减小，因此溶液中水的电离程度逐渐增大，B正确；C、氧化铝是两性氧化物，因此能溶解氧化铝的溶液可能显酸性，也可能显碱性。而HCO3－既能与酸反应，也能和碱反应不能大量共存，C不正确；D、NH4＋水解，溶液显酸性。CO32－水解溶液显碱性，因此在碳酸铵溶液中NH4＋与CO32－水解相互促进，所以等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者，D正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是
    A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小
    B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，无明显现象产生
    C．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变
    D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（  ）
    A．K+、OH-、CB．Cu2+、H+、Cl-
    C．K+、H+、Cl-D．C、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（  ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
    (1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
    A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．无法确定
    (2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)>c(K＋)
    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
    A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
    C．加入NH4Cl晶体  D．加入Na2A固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能大量共存的离子组是
    A．K＋、[Al(OH)4]－、NO3－、Ba2＋B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－
    C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
    (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
    (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                 。
    （2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
    （3） 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
    ①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
    ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
    ③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
    ④10 mL蒸馏水
    ⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是_______________                     ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;现有溶液                            0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：                        
    ②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是         0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

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