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    5．将12mL0.05mol/LRO32-溶液与10mL0.02mol/LX2O72-溶液混合恰好完全反应，已知RO32-反应后生成RO42-，则反应后X元素的化合价是（　　）
    A．+6B．0C．+3D．+2

    分析 RO32-被X2O72-氧化RO42-，则R元素的化合价由+4价升高为+6价，可知X元素的化合价降低，结合电子守恒计算．

    解答 解：设X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，0.012L×0.05mol/L×（6-4）=0.010L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解本题关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．13g 锌与一定量质量分数为20%的硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好反应（杂质不参加反应），计算：
    （1）硫酸的物质的量浓度为多少？
    （2）生成的氢气在标况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
    B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    C．水分子很稳定，是因为水中存在氢键
    D．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
    C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．白磷、熟石灰、生石灰B．氮气、空气、胆矾
    C．铁、氯化氢、干冰D．液态氧、烧碱、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
    A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子能大量共存，而且加入 Al 后能产生氢气的是（　　）
    A．H+、Mg2+、Al3+、CO32-B．Na+、K+、Cl-、Ba2+
    C．H+、Fe3+、Cl-、SCN-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为3：2，标准状况下的体积之比为3：2，原子的个数之比为1：1．
    （2）0.5mol H2SO4 的质量是49g g，含2 mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与1 mol HCl中所含氢元素的质量相同．
    （3）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有200mLc（H+）=0.1mol/L的MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.4mol•L-1，欲将该混合溶液中的Mg2+沉淀分离出去，则至少需要加入4mol•L-1的NaOH溶液（　　）
    A．80mLB．72mLC．85mLD．128mL

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