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    13．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Cl-
    ②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    ③KClO3浓盐酸Cl2
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性哟弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Br2＞Cl2
    C．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
    D．表中②组反应的化学方程式为：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O

    分析 A、亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化；
    B、氧化剂的氧化性大于氧化产物；
    C、依据反应中化合价的变化结合氧化还原反应的概念分析判断；
    D、根据氧化还原反应的电子守恒，电荷守恒，原子守恒书写判断离子方程式．

    解答 解：A、按照亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气可以顺序氧化，所以表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，故A正确；
    B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；①中Cl2＞Fe3+；Cl2＞Br2 ②KClO3＞Cl2 ③KMnO4＞O2；得到KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2 故B错误；
    C、反应③还原产物、还原产物均为氯气，KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，电子转移5e-，故C错误；
    D、②组反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应离子方程式的应用和注意问题，主要考查氧化还原反应的反应顺序判断，氧化还原反应的概念应用，电子守恒的应用计算，离子方程式的书写方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应 A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成 2 个分子 AB 吸收（a-b） kJ 热量
    B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1
    C．逆反应的活化能高于正反应的活化能
    D．断裂1mol A-A 和 1mol B-B 键，放出 a kJ 能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．误服重金属盐可以立即采取的最合适的急救措施是（　　）
    A．大量喝水B．服用维生素CC．喝适量牛奶D．喝食用醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，氧化产物和还原产物质量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于碘及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素
    B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物
    C．碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层．CCl4在下层，呈现紫红色．如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层
    D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．书写下列化学方程式
    （1）实验室制氯化氢H2SO4（浓）+NaCl=HCl+NaHSO4
    （2）氯气通入石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-；
    ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2一样多（填“多”、“少”或“一样多”）．
    （2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-）：
    ①混合溶液中c（A-）＜c（HA）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
     ②混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.2mol/L．
    （3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
    ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是b（填编号）；
    a．CH3COOH       b．HCN        c．HClO         d．H2CO3
    ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO-）-c（ CH3COOH）=2（10-6-10-8）mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．请计算（写出计算过程）：
    （1）2min内N2的平均速率；
    （2）该条件下此反应的平衡常数K．

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