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    12．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（　　）
    A．A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物
    B．B元素可形成多种同素异形体
    C．C元素存在多种核素
    D．D的氧化物是两性氧化物

    分析 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，常温下A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；由于A与C，B与D同主族，则C为Na，又由于B的最高正价与最低负价的代数和为0，可推知B为碳元素、D为Si．

    解答 解：四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，常温下A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；由于A与C，B与D同主族，则C为Na，又由于B的最高正价与最低负价的代数和为0，可推知B为碳元素、D为Si．
    A．A、C两种元素组成的化合物NaH为离子化合物，故A错误；
    B．B为碳元素，可以形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，故B正确；
    C．C为Na元素，只有一种核素，故C错误；
    D．D的氧化物是的二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对基础知识的理解掌握，A中金属氢化物在中学中基本不涉及，值得注意．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．单质能与水反应生成强碱的金属元素都在ⅠA族
    B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和一个零族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（　　）
    A．增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率
    B．化学反应的限度是不可改变的
    C．化学反应进行的时间越长该反应的限度越大
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某芳香族化合物A的结构简式是，A在一定条件下有如图所示的转化关系．已知E分子式为C9H8O2．

    （1）关于上述各步转化中，一定不涉及到的反应类型是a．
    a．加成反应   b．消去反应   c．取代反应   d．氧化反应
    （2）D的结构简式是，若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成F，欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是．
    （3）若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是：，写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：、．
    ①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
    ②1mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4mol Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
    ①CO2　       ②盐酸　      ③NaOH溶液　     ④水．
    A．①④B．②③C．①③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
    （1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：2KOH+2Al+2 H2O=2 KAlO2+3 H2↑．
    （2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH3•H2O NH4++OH-；实验室制备A的氢化物的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （3）B单质在空气中燃烧后的产物为Na2O2，产物中存在的化学键类型有离子键、共价键，写出该产物和水反应的离子方程式：2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
    试填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反应类型属于取代反应；
    （2）装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（　　）
    A．a-n-3B．a+n+3C．a+n-3D．a-n+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？

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