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    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
     
    H++
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4→
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     

    （1）配平以上离子方程式，并在 ___中填上所需的微粒．
    （2）该反应中的还原剂是
     

    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为
     
    mol．
    （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
     

    ②溶解沉淀时
     
    （能或不能）用浓盐酸，原因是
     

    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙
     
    g．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,化学方程式的有关计算
    专题：计算题,氧化还原反应专题
    分析：（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其得失电子最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒配平方程式；
    （2）所含有元素化合价升高的反应物是还原剂；
    （3）根据高锰酸钾化合价变化和转移电子之间的关系式计算；
    （4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸；
    ②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    ③利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，据此计算．
    解答： 解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
    故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；
    （2）6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O中H2C2O4中的碳元素化合价升高，所以H2C2O4为还原剂；
    故答案为：H2C2O4；
    （3）反应中高锰酸钾中的锰元素由+7价降为+2价，化合价降低5，该反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量=
    0.4mol
    5
    =0.08mol，
    故答案为：0.08；
    （4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，
    故答案为：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
    ②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替，
    故答案为：不能；因为高锰酸钾与浓盐酸反应，消耗高锰酸钾；
    ③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
    100ml
    2ml
    =0.01g；
    故答案为：0.01．
    点评：本题考查了氧化还原反应的配平及有关方程式计算，明确氧化还原反应中得失电子守恒是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、F-结构示意图为：
    B、HCl的电子式为：
    C、Na2O2的形成过程可以表示为：
    D、次氯酸（HClO）的结构式为：H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、熔点：C＞SiC＞Si
    B、沸点：NH3＞AsH3＞PH3
    C、熔点MgO＞H2O＞N2＞O2
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6col．L-1，下列说法正确的是（　　）
    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ②用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol．L-1．s-1
    ③物质A和物质B的转化率相等
    ④平衡时物质B的浓度为0.2mol．L-1．s-1
    ⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时C的体积分数不变．
    A、①②③B、①③⑤
    C、②①⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，核磁共振氢谱出现三组峰且峰面积之比为3：2：1的是（　　）
    A、邻二甲苯
    B、2，2，3-三甲基丁烷
    C、2-氯-1，3-丁二烯
    D、2，2-二甲基-1，3-丙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池中，作负极材料的金属在元素周期表中的位置是
     
    ，写出其正极的电极反应式
     
    ；
    （2）汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2- 可以在固体介质中自由移动．下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e=CO2
    B．工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高
    （3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为
     
    ；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c2(H2)?c(CO2)
    c2(H2O)
    ，它所对应的化学反应为：
     

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
     
     （填选项字母）．
    A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
     
    （填选项字母）．
    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		500K600K700K800K
    1.545%33%20%12%
    2.060%43%28%15%
    3.083%62%37%22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
    A、浓硝酸保存在橡胶囊试剂瓶中
    B、新制氯水保存在无色广口瓶中
    C、铝片密封保存在细口瓶中
    D、金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
    B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银
    A、AB、BC、CD、D

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