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    在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    　

    0

    　

    20

    　

    40

    　

    60

    　

    80

    　

    100

    C（N2O4）

    0．20

    a

    0．10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0．00

    0．12

    b

    0．22

    0．22

    0．22

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）该反应的化学方程式为                  ，表中b    c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为            。

    （3）该反应的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。

    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大

    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

    （1）N2O4   2NO2，> （1分，1分）

    （2）0．14， 0．003 mol/（L?s） （2分，2分）

    （3）， 0．５４（2分，2分）

    （4）ABD （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    时间（s）
    C（mol/L）
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    C（N2O4） 0.20 a 0.10 c d e
    C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
    （1）该反应的化学方程式为
    N2O4?2NO2
    N2O4?2NO2
    ，表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为
    0.14
    0.14
    mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/L?s
    0.003mol/L?s
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式K=
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    c(N2O4)
    ，在80℃时该反应的平衡常数K值为
    0.54
    0.54
    （保留2位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    ABD
    ABD
    ．A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）在20s-40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为
    0.004mol?L-1?s-1
    0.004mol?L-1?s-1
    ．
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K=
    3.6mol?L-1
    3.6mol?L-1
    ．
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①增大N2O4的起始浓度            ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂                ④升高温度
    （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色
    变浅
    变浅
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N2O4（无色）?2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（S） 0 20 40 60 80 100
    n（ N2O4 ）（mol） 0.80 a 0.40 c d e
    n（NO2）（mol） 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20
    （1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
    0.004
    0.004
     mol?L-1?s-1，平衡时N2O4的转化率为
    75%
    75%

    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    mol?L-1；
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    C
    C

    A．向混合气体中通入NO2
    B．使用高效催化剂
    C．升高温度
    D．增大N2O4的起始浓度
    （4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H
    ＞
    ＞
    0
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间/s
    n/mol    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色
     
    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有
     
    （填字母）．
    a．增大N2O4起始浓度
    b．向混合气体中通入NO2
    c．使用高效催化剂
    d．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所示框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为元素周期表中前18号元素．其中A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B的电子式为
     
    ．
    （2）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式：
     
    ．
    （3）气体B在纯A中燃烧，可生成F和水．科学家利用此原理，设计成B-A燃料电池，则通入气体B的一极是
     
    （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该极的电极反应式为
     
    ．
    （4）在80℃时，将0.80mol气体L充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应生成M，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s 0 30 60 90
    n（L）/mol 0.80 a b c
    n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
    ①计算a=
     
    ，此温度时该反应的平衡常数K=
     
    ，
    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c（M）/c（L）值变小的措施有（填字母编号）
     
    ．
    A．增大L的起始浓度    B．升高温度
    C．使用高效催化剂     D．向混合气体中通入稀有气体．

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