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    【题目】已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ）
    A.b+m+n
    B.b+m﹣n
    C.b﹣m+n
    D.b﹣m﹣n

    【答案】A
    【解析】解：元素A的核电荷数是a，A失去m个电子后变为Am+ ， B得到n个电子后变为Bn﹣ ， 两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a﹣m，即a=b+n+m，
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识，掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．

    练习册系列答案
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    【题目】14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）

    A. 比 12C 多两个质子 B. 与 12C 化学性质相似

    C. 与 12C 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等

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    【题目】人类社会的进步离不开创新的发展。下列行为不符合绿色发展宗旨的是

    A. 研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

    B. 推广CO2的再利用技术，将其合成有价值的化学品

    C. 利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

    D. 提高风能、水能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。

    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

    反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H = 。

    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    （3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    T1℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

    1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

    ①A电极是 极。

    ②B电极上发生的电极反应式是 。

    ③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（ ）

    A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液

    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性

    D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）

    A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

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    【题目】下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）

    A. 乙酸、丙酸 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 重氢、超重氢

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    【题目】下列叙述错误的是（ ）

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    B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子

    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类

    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。

    （1）该反应中氧化剂是__________；

    （2）该反应的氧化产物是__________；

    （3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为__________；

    （4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 。请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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