Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是

，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是

离子化合物

；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

（填化学式，下同）；碱性最强的是

NaOH

；具有两性的是

Al（OH）₃

，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O

；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是

H

（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为

N₂O

．

Answer 1

分析：（1）根据位置来分析元素的质子数，利用质子数来分析原子结构示意图，利用化学键特点来分析元素形成的化合物的类型；
（2）第三周期元素非金属性最强的是Cl，金属性最强的是Na，Al元素对应的氢氧化铝具有两性，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（3）根据元素的常见化合物来分析；
（4）离子化合物X为NH₄NO₃，根据各物质的物质的量及质量守恒定律来分析氮的氧化物．

解答：解：（1）第三周期IA族元素为钠元素，其质子数为11，原子结构示意图中有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为，同周期VIIA族元素为Cl，其最外层电子数为7，则Na与Cl形成化合物时钠失去电子变为钠离子，氯得到电子变为氯离子，即氯化钠由离子构成，形成的化合物中含有离子键，属于离子化合物，，故答案为：；离子化合物； 
（2）第三周期元素非金属性最强的是Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性最强，即HClO₄的酸性最强，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，Al元素对应的氢氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，氢氧化铝的化学式为Al （OH）₃，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其反应为A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al （OH）₃；A1（OH）₃+NaOH=NaA1O₂+2H₂O；
（3）因有机物物大都含有氢元素，非金属的氢化物中含有氢元素，NaH中也存在氢元素，即H元素能与大多数的非金属元素形成化合物，也能与某些活泼金属形成化合物，
故答案为：H； 
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X为NH₄NO₃，40gX的物质的量为

40g

80g/mol

=0.5mol，11.2L（标准状况）Y的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设氮元素的氧化物为N_xO_y，
即0.5molNH₄NO₃分解生成0.5molN_xO_y和1molH₂0，由氮原子守恒可知0.5mol×2=0.5mol×x，解得x=2，由氧原子守恒可知，0.5mol×3=0.5mol×y+1mol，解得y=1，即氧化物为N₂O，
故答案为：N₂O．

点评：本题考查学生利用元素周期表来判断元素，利用元素的性质及常见化合物的性质来解答，本题中的（3）、（4）是学生解答的难点．