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    H2SO4的摩尔质量是
     
    ，14.7g H2SO4的物质的量是
     
    mol，其中含有
     
    个H原子和
     
    mol O原子．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：硫酸的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量；n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算．
    解答： 解：硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量为98g/mol，H2SO4的物质的量为
    14.7g
    98g/mol
    =0.15mol，含有H原子为2×0.15mol=0.3mol，H原子个数为0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023，含有O原子为4×0.15mol=0.6mol，
    故答案为：98g/mol；0.15；1.806×1023；0.6．
    点评：本题考查摩尔质量、以物质的量为中心的有关计算，题目比较基础，注意对基础公式的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H=
     
     0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
     mol?L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为
     
    ；
    （3）已知：①C（s）+
    1
    2
    O2（g）?CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1②C（s）+O2（g）?CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：

    （1）请推测B侧链上可能发生反应的类型：
     
    ．（填写代号）   
    ①加成反应 ②消去反应 ③酯化反应 ④聚合反应
    （2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式：①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）在密闭容器中达到了平衡状态．
    （1）若此时混合气体的平均相对分子质量为30，则增大压强，重新达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量将
     
    （填变大、变小、不变或无法确定）
    （2）若此时混合气体中NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的物质的量分别为amol、bmol、cmol，并要保证增大压强，重新达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则下列说法正确的是
     

    A．原混合气体的平均相对分子质量为30
    B．原混合气体的平均相对分子质量为28
    C．起始时，NH3与CO2的体积比为13：14
    D．起始时，NH3与CO2的体积比为14：15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
     
    SiO2+
     
    C+
     
    N2
    高温
     
    Si3N4+
     
    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线内）；
    （2）该反应中的还原产物是
     
    ，若反应中转移6mol电子，则产生CO
     
    mol．
    （3）已知上述反应为放热反应，则其反应热△H
     
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）若使压强增大，则上述平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （5）若已知CO生成速率为v （CO）=1.8mol/（L?min），则N2消耗速率为v （N2）=
     
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
    （1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目
     

    （2）在该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，（填化学式）；氧化性：Cl2
     
    H2SO4，还原性：HCl
     
    SO2，（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是元素周期表中前18号元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图的关系：

    试填写下列空白：
    （1）A、B、C的化学式分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是
     
    （用“甲”、“乙”或“丙”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒互为同位素的是（　　）
    A、147C与147N
    B、146C与136C
    C、O2与O3
    D、D2与T2

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