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    (14分)

    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

    已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                           。

    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                     。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为               。该温度下氯化钠溶液的pH为                

    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                 。

     

    【答案】

    (14分)每空2分

    （1）的体积比为  1∶9    浓度由大到小的顺序为    c(Na＋)＞c(A－) ＞c(OH－) ＞c(H＋)

    （2）pH=       9    ； a与b之间应满足的关系为    a+b=13   

    （3）水的离子积为         10-15 mol2·L-2  pH为   7.5              pH为    13

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题含两小题，共14分。

       （1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

    ①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

    ②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。

    ③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

             。

       （2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

    ①水是氧化剂：                                   

    ②水是还原剂：                                   

    ③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100 mL0.92 mol•L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）

    （1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                   ；

    （2）若提供的是18.4 mol•L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为         mL；

    （3）对配制过程中的下列说法，正确的是        。（填序号，多选、少选均不得分）

         A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

         B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

         C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

         D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

    （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

    　　则所配稀硫酸浓度将              （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

    溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

    所配制稀硫酸浓度将                 （偏高、偏低、不变），

    氢离子浓度将              （偏高、偏低、不变）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广西南宁二中高三10月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    本题含两小题，共14分。
    （1）（8分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
    ①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

    ②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。
    ③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
             。
    （2）（6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
    ①水是氧化剂：                                   
    ②水是还原剂：                                   
    ③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试3化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用离子方程式表示)。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    (5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列________(填序号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广西北海市合浦县教研室高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）

    （1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                    ；

    （2）若提供的是18.4 mol•L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为          mL；

    （3）对配制过程中的下列说法，正确的是         。（填序号，多选、少选均不得分）

         A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

         B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

         C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

         D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

    （4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

    　　 则所配稀硫酸浓度将               （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

    溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

    （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

    所配制稀硫酸浓度将                  （偏高、偏低、不变），

    氢离子浓度将               （偏高、偏低、不变）。

     

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