Question

下列事实不能说明HClO是弱电解质的是（　　）

A．常温下NaClO溶液的pH大于7

B．常温下0.1mol?L-1的HClO溶液的pH为2.1

C．pH=11的NaClO溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D．用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗

Answer 1

A．由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，常温下NaClO溶液的pH大于7，则说明盐对应的HClO是弱电解质，故A错误；
B．常温下0.1mol?L^-1的HClO溶液，如果是强酸，溶液的pH为1，实际上pH为2.1，所以能说明HClO是弱酸，故B错误；
C．强酸强碱盐的水溶液为中性，pH=11的NaClO溶液，则说明盐对应的HClO是弱电解质，故C错误；
D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，所以用HClO溶液作导电实验，灯泡很暗，不能说明HClO是弱电解质，故D正确；
故选D．