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    下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
    B、标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    C、常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA
    D、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有3mol原子；
    B．标况下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合气体的物质的量为0.1mol，含有0.1molC；
    C．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol钠失去0.1mol电子；
    D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
    解答： 解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有2nol氢原子、1mol氧原子，总共含有3mol原子，含有的原子总数为3NA，故A正确；
    B．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有气体的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，含有碳原子数目为0.1NA，故B正确；
    C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1NA，故C正确；
    D．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，合成氨为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，分反应后可得到NH3分子数小于NA，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物主链不可能为100%．
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    C、NO2
    D、CH4

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    A、①②B、①③C、②③D、①②③

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    下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）
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    C、亚硫酰氯（SOCl2）剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O═H2SO3+2H++2Cl-
    D、将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2O

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    复合物的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、CH2=CH2
    D、

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    温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-14mol?L-2，下列离子组中，可以在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、Al3+、Fe3+、NO3-、I-
    B、K+、Na+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、Ca2+、CO32-、AlO2-
    D、K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    已知25℃时，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若在5mL含有KCl和KI均为0.01mol?L-1的溶液中，缓慢滴加8mL 0.01moL-1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    B、混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    C、加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D、混合溶液中
    c (Cl-)
    c (l-)
    为1.02×10-3

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    一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、Z的分解速率和生成速率相等
    B、X、Y、Z的浓度比为1：3：2
    C、反应体系的总质量保持不变
    D、单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

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    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
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