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    (8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)
    A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
    B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
    C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
    D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
    (2)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N2与O2体积比4 ∶1)
    (1)BD (2)小于减小(3)不  1.0 (4)56
    (1)Ⅱ比Ⅰ达到平衡所需时间短，是因为使用了催化剂。而Ⅰ的平衡浓度大于Ⅲ的，则K1<K3，而温度升高NO2转化率增加，因而该反应为吸热反应。
    (2)增大反应物浓度，反应速率加快，NO2转化率降低。
    (3)由平衡常数可知，K＝因为c(NO)＝c(NO2)，而c(O2)没变，平衡不移动。
    (4)Ⅲ的平衡混合气体就相当于起始2 mol NO2气体所需V空气＝5V(O2)＝5×V(NO2)＝5××2×22.4 L＝56 L。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
    A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
    B．该反应的平衡常数数值为0.5
    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以说明反应2HI(g)H­2(g)＋I2(g)已达到平衡的是(     )
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
    ③百分组成ω(HI)=ω(I2)
    ④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时
    ⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时
    ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （10分）NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g) 2NO2(g)的压力平衡常数Kp分别为0.141和0.363。
    6-1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO2的浓度比压缩前增加了多少倍。
    6-2 动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？为什么？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应X＋YZ达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)
    A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应
    B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体
    C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高
    D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，达到平衡的标志是
    A．容器里的压强不随时间的变化而改变
    B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2
    C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2
    D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
    （1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
    则5分钟内H2的平均反应速率为         。
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
    a．容器内压强保持不变                                     b．容器内气体密度保持不变
    c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
    （3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
    ①加入少量Na2SO4固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__   
    （4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

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