在2 L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行.其中实验Ⅰ.Ⅱ都在800℃.实验Ⅲ在850℃.NO.O2的起始浓度都为0.NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示.请回答下列问题:(1)对比实验Ⅰ.Ⅱ和Ⅲ.得出的下列结论中正确的是( )A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比.可能隐含的反应条件是:反应容器的体积缩小了B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(8分)(2011·扬州调研)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是(　　)

A．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

(2)若实验Ⅰ中NO₂的起始浓度改为1.2 mol·L^－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1 ∶1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将________移动，新平衡状态时NO₂的物质的量浓度为________mol·L^－1。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气________L。(设空气中N₂与O₂体积比4 ∶1)

(1)BD (2)小于减小(3)不 1.0 (4)56

(1)Ⅱ比Ⅰ达到平衡所需时间短，是因为使用了催化剂。而Ⅰ的平衡浓度大于Ⅲ的，则K₁<K₃，而温度升高NO₂转化率增加，因而该反应为吸热反应。
(2)增大反应物浓度，反应速率加快，NO₂转化率降低。
(3)由平衡常数可知，K＝因为c(NO)＝c(NO₂)，而c(O₂)没变，平衡不移动。
(4)Ⅲ的平衡混合气体就相当于起始2 mol NO₂气体所需V_空气＝5V(O₂)＝5×V(NO₂)＝5××2×22.4 L＝56 L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+ 2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可以说明反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI
②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成ω(HI)=ω(I₂)
④反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)时
⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1时
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D⑧⑨⑩

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（10分）NO₂和N₂O₄混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现，混合气体体积由V压缩为V/2，温度由298K升至311K。已知这两个温度下N₂O₄(g)

2NO₂(g)的压力平衡常数K_p分别为0.141和0.363。
6-1 通过计算回答，混合气体经上述压缩后，NO₂的浓度比压缩前增加了多少倍。
6-2 动力学实验证明，上述混合气体几微秒内即可达成化学平衡。压缩后的混合气体在室温下放置，颜色如何变化？为什么？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应X＋Y

Z达到平衡时，下列各种说法错误的是(　　)

A．升高温度，的比值减小，表明正反应是吸热反应

B．增大压强，平衡不移动，说明Y，Z都是气体

C．若Y是气体，增大X的浓度，可使Y的转化率升高

D．若增大压强，混合气体的平均分子质量一定增加

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，反应H2(g)+ Br2(g)

2HBr(g)，达到平衡的标志是

A．容器里的压强不随时间的变化而改变

B．单位时间内生成2mol HBr的同时，消耗1 mol H2

C．单位时间内生成2mol HBr的同时，生成1 mol H2

D．正反应和逆反应速率都相等，都等于0

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H₂的平均反应速率为         。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变                                     b．容器内气体密度保持不变
c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na₂SO₄固体，则平衡：        ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___  _，欲使该溶液中S^2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是        。

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