Question

1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为：Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列说法错误的是（　　）

• A． 电池工作时，锌失去电子
• B． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
• C． 电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-
• D． 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

Answer 1

分析 由电池总反应Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，电子从负极流向正极，以此解答该题．

解答 解：A．从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A正确；
B．在原电池中电子从负极流向正极，故B错误；
C．该电池反应中二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，其反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-，故C正确；
D．原电池的负极的电极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，则外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，所以锌的质量理论上减小6.5g，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等．