某无色溶液.其中可能存在Na+.Ba2+.AlO2-.S2-.SO32-.SO42-．取该溶液进行有关实验.实验结果如图所示．请回答下列问题:(1)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,(2)沉淀丙中一定含有BaCO3BaCO3.可能含有BaSO4BaSO4,(3)综� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．

请回答下列问题：
（1）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

；
（2）沉淀丙中一定含有

BaCO₃

（填化学式，下同），可能含有

BaSO₄

；
（3）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有

AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

．

分析：无色溶液加入过量盐酸生成淡黄色沉淀，该沉淀只能为S，说明溶液中S^2-、SO₃^2-在酸性环境下发生归中反应生成淡黄色的沉淀单质硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，溶液甲加入碳酸氢铵生成白色沉淀和气体，只有Al³⁺和HCO₃^-之间能发生双水解反应生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，则不含有Ba²，以此解答该题．

解答：解：（1）只有Al³⁺和HCO₃^-之间能发生双水解反应生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和盐酸反应后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）过量的碳酸氢铵和氢氧化钡反应一定会生成一定量的碳酸钡，硫酸根存在时，也会和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO₃或 BaCO₃和BaSO₄的混合物，
故答案为：BaCO₃；BaSO₄；
（3）可以确定溶液中一定含有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-，根据溶液的电中性原理，一定得含有阳离子，而溶液不含有Ba²⁺，一定含有钠离子，故答案为：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺．

点评：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为

2S^2-+SO₄^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）沉淀丙可能是

BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄

（填化学式）
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有

AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

．

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某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行有关实验，结果与图所示．（甲、乙、丙都是一种气体）

试回答下列问题：
（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为

6H⁺+2S^2-+SO₃^2-═3S↓+3H₂O

．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）沉淀丙是

BaCO₃（或BaCO₃和BaSO₄）

．
（4）气体甲的成分可能情况有

种．
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有

Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-

，一定不存在的离子是

Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

．

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(7分)某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：

（1）气体甲的化学式为。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。

（3）沉淀丙中一定含有，可能含有。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。

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请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 _______________；

（3）沉淀丙中一定含有 (填化学式,下同)，可能含有；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 ___________________。

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