[题目]下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( )A.常温下.1L水中溶解58.5gNaCl.该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1B.标准状况下.将22.4L HCl溶于1L水.可配成1molL﹣1的稀盐酸C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中.加水至刻度线.即可配成1molL﹣1的NaOH溶液D.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm﹣3)与1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1molL﹣1

B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1molL﹣1的稀盐酸

C.将4.0g NaOH倒入100mL容量瓶中，加水至刻度线，即可配成1molL﹣1的NaOH溶液

D.10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm﹣3)与10mL 18.4molL﹣1的硫酸的浓度相同

【答案】D

【解析】

根据题中物质的量浓度可知，本题考查物质的量浓度的相关计算，运用分析。

A.1L水中溶解了58.5g NaCl，物质的量，溶液体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；

B.HCl的物质的量为1mol，溶液体积大于1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故B错误；

C. 容量瓶不能溶解或稀释药品，应该将NaOH在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶中，加水至1~2cm处用胶头滴管滴加水至刻度线处，故C错误；

D. 结合可知，98%硫酸（密度为1.84gcm﹣3）的物质的量浓度，与10mL18.4molL﹣1硫酸的浓度是相同的，故D正确；

答案选D。

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（1）请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：_________________________________。

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