练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（　　）
    A、8种B、16种
    C、24种D、28种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目．
    解答： 解：分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，
    若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成酯有8种；
    若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，
    故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，
    故选C．
    点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ，石墨为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为
     
    ，观察到的现象为
     
    ；原电池总反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电离常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列对有关反应或离子反应方程式的叙述正确的是（　　）
    A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、向氯化铁溶液中加氢碘酸能使溶液变为无色
    C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
    B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
    C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
    D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（　　）
    A、苯和乙烯都能与氢气发生加成反应
    B、淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质
    C、乙酸和乙醇都能与氢氧化钠溶液反应
    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    （可用分数表示）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）如图关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是
     
    （填序号）．


    （6）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol?L-1）．请在图中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位
    置如图所示：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）有下列物质①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
     
    （填这些物质的序号），其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
     
    ．
    （3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净L（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在C原子，如图1为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为
     
    ．
    （4）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
     
    ．
    （5）M单质晶体中原子的堆积方式如图3所示，其晶胞特征如图4所示．请回答：晶胞中M原子的堆积方式为
     
    ，配位数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案