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    I．（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是___________（填写序号）
    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数 　
    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH 　
    c．用规格为20mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
    d．实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
    e．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净
    f．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率
    II．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计如图所示实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题。
    （2）实验室制备乙烯的化学方程式______________________。升温到140℃时的副反应产物的结构简式
    ___________。
    （3）图中①．②．③．④装置可盛放的试剂是：①___________；②___________；③___________；
    ④___________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
    A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
    （4）能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________
    （5）使用装置②的目的是_________________________________
    （6）使用装置③的目的是_________________________________
    （7）确定含有乙烯的现象是_______________________________
    （1）cdf
    （2）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH3CH2－O－CH2CH3
    （3）① A ；② B ；③ A ；④ D 。
    （4）装置①中品红溶液褪色
    （5）除掉二氧化硫以免干扰乙烯的性质实验
    （6）检验二氧化硫是否除尽
    （7）③中的溶液褪色，④中的溶液不褪色
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。

       （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

           a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

           b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

           c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

       （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

           甲组方案：

           试剂X从下列试剂中选择：

           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

           ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                           。

           ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

           乙组方案：

           i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

           ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

           iii.记录数据，计算。

           ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

       （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                      。

       （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

           ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                         。

           ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08山东威海市调研）（1）下列有关实验操作或判断正确的是___________（填有关序号，选错倒扣分）

    A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL

    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C．新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mLCuSO4溶液，滴加5%NaOH溶液4~5滴

    D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

    E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

    F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

    G．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

    H．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

    I．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

    （2）下列操作正确的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。

       （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

           a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

           b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

           c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

       （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

           甲组方案：

           试剂X从下列试剂中选择：

           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

           ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                           。

           ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。

           乙组方案：

           i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

           ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

           iii.记录数据，计算。

           ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

       （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。

       （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

           ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。

           ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省实验中学髙三第一次诊断性考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是         （填序号）。
    a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
    甲组方案：
    试剂X从下列试剂中选择：
    a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
    ①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                          。
    ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
    乙组方案：
    i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
    ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    iii.记录数据，计算。
    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。
    （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

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